初三化学上册知识点（初三上册化学知识点总结）

本文目录

• 初三上册化学知识点总结
• 九年级化学上册知识点归纳
• 初三化学上册知识点
• 初三上册化学必背知识点有哪些
• 初三化学上册知识点梳理
• 初三上册化学知识点梳理
• 化学初三上册重要知识点
• 九年级化学上册知识点总结归纳
• 初三化学上册知识点归纳

初三上册化学知识点总结

初三学生学习化学一定要将重点知识点梳理好，下面总结了初三上册化学知识点，希望能帮助到大家。

常见的化学变化知识点

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。

金属活动性

1. 金属活动性顺序：

K》Ca》Na》Mg》Al》Zn》Fe》Sn》Pb(H)Cu》Hg》Ag》Pt》Au

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

重要的化学物质

1.空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。

2.氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

3.二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。

元素

1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号

(1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

(2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

3.元素化合价口诀

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

碳有正四与正二，再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

写出下列物质的化学式

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;

锰酸钾K2MnO4;**HCl;硫酸H2SO4

九年级化学上册知识点归纳

天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确，那至少在很大程度上是正确的。学习，就算是天才，也是需要不断练习与记忆的。下面是我给大家整理的 九年级化学 知识点，希望对大家有所帮助。

常见的化学变化知识点

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

日常学习习惯：

1、上课认真听讲，一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法，尽可能在课堂上就记住一部分。

2、做回家作业的时候不要总是把书或者 笔记本 翻开做，要么做之前看一遍，要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。

3、若作业中还有自己无法解决的问题，做一个记号，第二天等老师讲评或主动去问。

初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆，只有平时的作业都能自己独立完成，而不是总抄书或笔记，或者他人的作业。

快速方法：

1、搞定化学方程式

先从元素化合价开始，找个口诀表背一背，在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价

然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳(死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等

2、计算方法

设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话，建议现设发生反应的物质质量，然后再求， 保险 一点)

题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应)，算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量)，可得：

(未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量

3、难点

化学计算题一般不难，难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的，溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了，溶液质量一定要思考清楚，一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最开始溶液质量加上这些，最后减掉沉淀气体，一般就没啥问题了。

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初三化学上册知识点

初三化学上册知识点

　　化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。下面是关于初三化学上册知识点，希望大家认真阅读!

　　一单元

　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。举例

　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气 含量低;O2 的含量高

　　3.固体药品装在 广口瓶，液体药品装在 细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，

　　给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.测空气中氧气含量的实验，对***的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如 ;纯净物：只由一种物质组成的物质;如。

　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是 化学性质不活泼 。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2;3Fe+2O2==== Fe3O4

　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高锰酸钾加热：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑

　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+ O2↑

　　17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

　　18.催化剂：能改变反应的 速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

　　二单元

　　21.电解水的现象是：电极上产生气泡。“负氢多”的意思是：负极产生H2，体积多;反应的方程式为： 2H2O====2H2↑+ O2↑;电水得到结论：水由氢、氧元素组成。电解时在水中加少量硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性。

　　22.因氢气密度小，可用向下排空气法收集;氢气难溶于水，可用排水法收集;氢气燃烧(或点燃**)的反应方程为：2H2+ O2====2H2O;它能作燃料是因为氢气具有可燃性性，它作燃料的最大优点是：产物是水，无污染。

　　23单质：由同种元素组成的纯净物;化合物：由不同种元素组成的纯净物;氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;请你说出物质的’简单分类。

　　24.分子是：持物质化学性质的最小粒子;原子是：化学变化中的最小粒子。分子的基本性质：①体积和质量都很小;②在不停地运动;③分子之间有间隙;④同种分子化学性质相同。

　　25.用分子、原子的观点解释，化学变化的实质是：原物质的分子拆分，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质。也就是说在化学变化中分子可分，而原子不可分。物体热胀冷缩是分子间隙变化引起的;酒精挥发、远处闻到花香是因为：分子在不停运动。

　　26.净化水的方法常有：沉降、吸附、过滤、蒸馏等;净化程度最高的是：蒸馏

　　27.过滤能除去水中的哪类物质?难溶于水的物质;过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯;玻璃棒的作用是：引流

　　28.过滤操作的要点一贴：滤纸紧贴漏斗壁;二低：滤纸低于漏斗口;液面低于滤纸边缘;三靠：烧杯靠玻璃棒倾倒，玻璃棒下端靠三层滤纸的一边;漏斗下端靠烧杯内壁

　　29.加明矾对净化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的异味或色素用的物质是：活性炭或木炭

　　30.区别硬水与软水的方法是：加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水;把硬水软化的方法有：实验室蒸馏 和生活中 煮沸

　　31.地球上总水资源丰富，但是淡水资源不足

　　32.爱护水资源从哪两方面着手?节约用水和防止水体污染;水体污染的主要来源是：工业上(三废)：废渣、废水、废气的任意排放;农业上：农药、化肥的不合理施用;生活上：生活污水的任意排放。

　　四单元

　　33.构成原子的微粒有哪三种：质子、中子、电子;它们的电性如何?质子带正电，电子带负电，

　　中子不带电;这三种粒子是如何构成原子的?质子和中子构成原子核，居于原子的中心，电子绕核高速运动;原子里，哪些微粒的个数相等?质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

　　34.原子的质量主要集中在原子核;原子核中都有中子吗?不是，氢原子无中子。

　　35.元素是核电荷数(质子数)相同的一类原子的总称。碳元素与氧元素的本质不同是：质子数不同)

　　36.地壳中含量最多的四种元素是：O、Si、Al、Fe。生物体内含量最多的物质是：H2O

　　元素分为哪三类?金属元素、非金属元素、稀有气体元素，各举一例

　　37.元素符号表示的意义：表示一种元素;表示一个原子;多数可表示一种单质。多个原子的表示方法：元素符号前加数字。如2Fe、3H

　　38.在原子结构示意图中，圆圈表示原子核;圈内的数字表示质子数;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层上的电子数;判断是原子结构示意图还是离子结构示意图的方法是什么?若核内质子数等于电子总数，则是原子，质子数》电子数，是阳离子;质子数《电子数，是阴离子。

　　39.决定元素化学性质的是最外层电子数。决定元素种类的是：质子数。

　　“三类”元素最外层电子数的特点及得失电子的趋势：

　　金属元素

　　非金属元素

　　稀有气体元素

　　最外层电子数

　　少于4

　　4—7

　　=8(氦是2个)

　　得失电趋势

　　易失电子

　　易得电子

　　不易得失电子

　　40.离子是：带电的原子或原子团;离子符号的写法是：在元素符号的右上角标明所带正、负电荷的数目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-

　　41.构成物质的粒子有哪三种?分子、原子、离子。各举一个例子：水、氧气由分子构成;汞由原子构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成。这三种粒子的关系是：

　　42.化学式表示的意义是：表示物质及其组成元素;表示一个分子及其构成(原子)。如H2O2的意义：表示过氧化氢;过氧化氢由氢、氧元素组成;一个过氧化氢分子;一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。

　　43.描述物质的组成用元素，描述分子的构成用原子;元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类又讲个数。

　　44.常见元素及其化合价。写出五种原子团及化合价。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2

　　硝酸根 NO3 -1 氢氧根 OH-1 铵根 NH4 +1

　　五、六单元

　　45.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量不变。化学反应前后，分子的种类一定要变，分子的数目不一定变;元素种类一定不变

　　46.碳元素的单质有：金刚石、石墨、C60 ;金刚石与石墨的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它们的化学性质相差大是因为：分子的构成不同

　　47.在碳的单质中，最硬的是金刚石，能导电的是石墨，具有吸附性的是木炭与活性炭;吸附性是它的：物理性质。

　　48.碳单质的化学性质表现为：常温下稳定;具有可燃性和还原性。碳不充分燃烧的方程式为：2C+O2====2CO 。碳与CuO反应的方程式为：C+2CuO=====2Cu +CO2↑

　　49.物质失去氧发生还原反应，物质被还原，它具有氧化性;夺得氧的物质发生氧化反应，物质被氧化，它具有还原性。

　　50.实验室制取CO2的药品是：稀**与石灰石(或大理石)，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　51.CO2只能用向上排空气法收集，原因是密度比空气大且能溶于水

　　52.CO2的物理性质如何?无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO2——干冰(升华)

　　53.CO2的化学性质表现在哪三个方面?写出相应的方程式。

　　(1)不燃、不助燃，也不供呼吸;(2)能与水反应：H2O+CO2=== H2CO3

　　(3)能与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O(用于检验CO2)

　　54.CO2通入紫色石蕊变红的原因是：CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红。

　　55.CO2的用途：灭火、作化工原料、温室里作气体肥料、干冰制冷剂。它有毒吗?无毒。CO2排放对环境的影响是：形成温室效应

　　56.CO的化学性质表现在哪三方面?写出相应的方程式。

　　(1)有毒性，CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与O2结合，造成人缺氧而亡。

　　(2)有可燃性：2CO + O2==== 2CO2 (可作燃料)

　　(3)有还原性：CO+CuO=====Cu +CO2 (可冶炼金属)

　　七单元

　　57.燃烧的条件是：***、氧气(空气)、温度达着火点。

　　58.灭火的方法有：(1)清除***;(2)隔绝空气;(3)降温至着火点以下点燃

　　59.三大化石燃料(也称矿物燃料)指的是：煤、石油、天然气;它们是纯净物吗?是混合物

　　60.天然气的主要成分是：甲烷，甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2==== 2H2O+CO2

　　61.会形成酸雨的气体是：NO2、SO2。西气东输中的气指：天然气;煤气是指CO

　　62.目前氢气不能广泛使用的原因是：制取成本高，贮存困难

　　63.人们正在利用和开发的新能源有：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能。

初三上册化学必背知识点有哪些

常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。
构成物质的微粒:分子、原子等微粒。
物质的变化及性质，物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

初三化学上册知识点梳理

想要学好化学，就要先掌握好化学知识点。下面总结了初三上册化学知识点，希望能帮助大家学习化学。

物理变化和化学变化

1.物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

2.化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

物理性质和化学性质

1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

2.化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、**(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、**(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

初三上册化学知识点梳理

初三学生学习化学一定要将重点知识点梳理好，下面总结了初三上册化学知识点，希望能帮助到大家。

物质的变化和性质

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

金属活动性

1.金属活动性顺序：

K》Ca》Na》Mg》Al》Zn》Fe》Sn》Pb(H)Cu》Hg》Ag》Pt》Au

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。

4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

常温下：化学性质不活泼。

高温下：能与多种物质发生反应。

⑴可燃性：

氧气充足时：C+O2点燃CO2。

氧气不足时：2C+O2点燃2CO。

注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。

⑵还原性：

①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。

空气知识点

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

化学初三上册重要知识点

化学初三上册重要知识点1

　　第一节 化学给我们带来什么

　　知识导学

　　化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。 水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

　　“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

　　第二节 化学研究些什么

　　知识导学

　　物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质;而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

　　自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

　　如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

　　第2章 我们身边的物质

　　第一节 由多种物质组成的空气

　　知识导学

　　本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

　　本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。 ③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。 空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a.制硝酸和化肥的重要原料;

　　b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;

　　c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻**条件下做手术;

　　d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

　　稀有气体的用途有：

　　a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。

　　c.用于激光技术。

　　d.氦气可作冷却剂。

　　e.氙气可作**剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

　　第二节 性质活泼的氧气

　　知识导学

　　学习氧气时注意

　　由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

　　重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。

　　夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

　　光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

　　无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

　　铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

　　为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。 细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

　　缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到***的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

　　供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

　　支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

　　植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

　　工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

　　二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

　　学习催化剂时注意：

　　①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

　　③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

　　④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

　　⑤催化剂并不能增加产物的质量

　　⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

　　实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。

　　收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。 ①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

　　①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

　　②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。 ③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

　　④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

　　⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

　　⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

　　⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

　　⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。

　　第三节 奇妙的二氧化碳

　　知识导学

　　在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

　　减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

　　其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

　　干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

　　不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。

　　把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

　　碳酸不稳定容易分解。

　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

　　二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

　　药品的选用要注意：

　　(1)不能选用浓**，因浓**挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

　　(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

　　(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

　　确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

　　一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

　　另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

　　用排空气法收集气体时还应注意三点：

　　第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。 第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

化学初三上册重要知识点2

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的`原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能**的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

化学初三上册重要知识点3

　　【性质活泼的氧气】

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

　　硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　【空气】

　　一、空气的组成及各成分的用途

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验

　　1.实验原理——燃烧法：

　　利用***——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2.实验装置：

　　3.实验步骤：

　　(1)检查装置的气密性;

　　(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;

　　(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

　　(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4.实验现象及结论：

　　现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治

　　1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

　　2.危害：

　　①严重损害人体的健康;

　　②影响作物的生长;

　　③破坏生态平衡;

　　④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加强大气质量监测;

　　②改善环境状况;

　　③使用清洁能源;

　　④积极植树、造林、种草等。

　　4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　【氧气的制法】

　　一、分解过氧化氢制取氧气

　　(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

　　(2)特点：“一变二不变”

　　一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

　　二不变：本身的质量和化学性质不变

　　(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

　　二、加热氯酸钾制取氧气

　　(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

　　三、加热高锰酸钾制取氧气

　　(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　四、分解反应

　　(1)是基本反应类型

　　(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

　　(3)特点：“一”变“多”

　　五、加热高锰酸钾制取氧气实验

　　1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

　　2、操作步骤

　　(1)查：检查装置的气密性

　　(2)装：装药品

　　(3)定：固定试管

　　(4)点：点燃酒精灯

　　(5)收：收集氧气(利用排水法)

　　(6)离：将导管从水槽中撤离

　　(7)熄：熄灭酒精灯

　　3、注意事项

　　(1)一定要检查装置的气密性

　　(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

　　(3)加热时要先预热再集中加热

　　(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

　　(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】

　　(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】

　　(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】

　　六、氧气工业制法

　　实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

　　空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

　　第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

　　第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

九年级化学上册知识点总结归纳

书是灯，读书照亮了前面的路;书是桥，读书接通了彼此的岸;书是帆，读书推动了人生的船。读书是一门人生的艺术，因为读书，人生才更精彩!下面给大家分享一些关于 九年级化学 上册知识点 总结 归纳，希望对大家有所帮助。

九年级化学上册知识点总结1

质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

九年级化学上册知识点总结2

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似 足球 ，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集 方法 ：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀**反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

6、正确制取二氧化碳的装置图

错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治 措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

九年级化学上册知识点总结3

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)*** (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除*** (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：***的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、**：***在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起**。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生**。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应：如所有的燃烧

(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

② 如何安全地运输、贮存氢气

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初三化学上册知识点归纳

　　初三化学上册必备知识点归纳

　　水

　　1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1

　　电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。

　　水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）

　　2、水的净化：

　　某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

　　（1）自来水厂的净水过程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水（没有蒸馏）

　　（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀

　　3、硬水和软水

　　（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的.水叫硬水；初三化学上册知识点

　　（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；

　　（3）区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸馏水泡沫多，无浮渣）

　　②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。

　　（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏（过滤和吸附不能降低水的硬度）

　　（4）蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

　　初三化学上册知识总结

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6、相对原子质量=质子数+中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11、石油、煤、天然气都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　初三化学上册知识

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

　　1、少量液体药品的取用———用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

　　不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。