百分含量和浓度的换算？怎样配制溶液的百分浓度
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百分含量和浓度的换算
1、百分含量就是浓度，也叫质量分数
2、另一种百分含量是指体积分数，如空气中氧气的体积占21%
3、还有一种表示方法是物质的量浓度，质量分数转换成物质的量浓度，需要知道溶液的密度
c＝n／V＝（m÷M）/V＝1000ρw／M
怎样配制溶液的百分浓度
用溶质的重量占全部溶液的百分比来表示溶液的浓度，叫做百分浓度，可用下式表示：
如需配置浓度为15%的食盐溶液120g，即可按式求出需要的食盐量（x）
然后求出需要的水：
水＝120-18＝102g
百分浓度与百分比浓度是不是一样的
百分浓度就是百分比浓度的简称
通常所说的“百分比浓度”事实上是一种指代不清的不太规范的叫法.
百分比浓度事实上包括：体积百分比浓度（分体积/总体积）,质量百分比浓度（分质量/总质量）,质量体积百分比浓度（分质量/总体积）等等
这种浓度现在一般称为：体积分数、质量分数、质量体积比浓度等
wt%浓度是什么意思
这是表示“质量百分比”的意思。
质量百分比浓度即质量分数，是物理学术语，用来表述单位质量的溶液中含有某物质的百分比。
以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度。如5%的葡萄糖溶液，即表示100克该溶液中含葡萄糖5克，水95克。质量百分比浓度=（溶质质量/溶液质量）×100%。
符号：C%
公式：C%=溶质的质量/溶液的质量
C%=溶质的质量/(溶剂的质量+溶质的质量)
物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为
c=1000ρP%/M
扩展资料：
同义名词：百分比浓度=质量分数。
都是指溶质在溶液中所含的量。（溶液=溶质+溶剂）
溶解度永远大于百分比浓度（质量分数）。S》C。
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。
其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。
参考资料：百度百科-质量百分比浓度
百分比浓度计算
浓度分为很多种浓度，一般为质量浓度、体积浓度。
像你这道题计算的就应该是质量浓度。
那么就把溶液中所有的物质的质量计算出来，在根据比例计算就可以了。
计算过程：
1、计算各物质质量。灰：0.88克（已知），水（密度为1千克每升）4升=4立方分米，所以水的质量为密度乘以体积，等于4千克。统一单位则为4000克。
2、计算质量浓度：灰的质量除以总质量，总质量等于水的质量加上灰的质量。所以为0.88/(4000+0.88)=0.00021995
化成百分数为0.021995%
百分比浓度和百分比质量分数有什么区别
质量分数wt%读作：质量百分数。如10wt%读作质量百分之十。
wt%是表示“质量百分比”的意思，wt是英文weight(重量)的缩写，表示重量比及一种物质占混合物的比重。wt%浓度叫做质量百分比浓度，用来表达单位质量的溶液中含有某物质的百分比。例如10%的葡萄糖溶液表示100克该溶液中含有10克葡萄糖和90克水。
其他
百万分浓度(ppm)：指每一千克溶液所含的溶质质量(以毫克计)，百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。
质量百分浓度(质量分数，m/m)：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量(以克计)，质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。
体积百分浓度(体积分数，V/V)：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积(以毫升计)，体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。
计算公式
1、质量百分比：wt%=(B的质量/A的质量+B的.质量)×100%
2、质量百分比浓度=（溶质质量/溶液质量）*100%=溶质的质量/（溶剂的质量+溶质的质量）*100%
3、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为：c=1000ρP%/M
什么是溶液浓度的百分数
溶液的浓度根据使用要求和物质性质不同而有多种表示方法,如：
（1）.质量-质量百分比浓度
是以每100份溶液中所含有的溶质的质量份数来表示的浓度.如20克食盐
溶于80克水中,得到的盐水浓度是20% . .
（2）.质量-体积百分比浓度
是以每100毫升溶液中所含有的溶质克数表示的浓度.如5克硝酸银溶于
水并稀释成100毫升,得到的硝酸银溶液浓度是5% .
（3）.体积-体积百分比浓度
是以每100毫升溶液中所含有的溶质的体积数表示的浓度.如70毫升乙醇
溶于水并稀释成100毫升,得到的酒精溶液浓度是70% .
什么是百分比浓度如何计算
物质的量浓度，是一种常用的浓度表示方法，单位是mol/L
密度就是质量和体积的比值，单位是kg/m3
质量分数，是溶剂溶质的百分比
质量浓度，是质量和体积之比，也就是密度
物质的量浓度×摩尔质量=1000×溶液密度×质量分数
首先要弄清楚几个概念：溶质、溶剂、溶液和浓度。
溶质，就是溶解在溶剂里的物质，比如在例题中，溶解在水中的盐就是溶质；
溶剂，就是溶解溶质的液体或气体，比如在例题中，水就是溶剂；
溶液，就是溶质和溶剂的混合物，在例题中，盐溶解在水中，最后形成的盐水，就称为溶液。
浓度，就是溶质在溶液里所占质量的比例。
溶质、溶剂、溶液、浓度是浓度问题最基本的四个概念，对应四个数量，那么下面我们要搞清楚德，是这四个数量之间的数量关系和计算公式。
从前面的概念里，我们可以得到这几个量的数量关系：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
浓度＝溶质质量÷溶液质量×100%
溶液质量＝溶质质量÷浓度
溶质质量＝溶液质量×浓度
这几个数量和它们之间的数量关系，是浓度问题的基本公式，绝大部分浓度问题都利用这几个基本公式来解题德。下面我们来看一下例题应该怎么解答。
由题意，要使含盐量加大，应该要加入盐。随着盐的加入，溶质（即盐）的质量增加了，溶液（即盐水）的质量也增加了，而只有溶剂（即水）的质量没有变化。那么我们可以根据原先的浓度（7%）先求出水的质量，再根据新的浓度（10%）和水的质量求出新的盐水的质量，新旧两种溶液的质量相减，即是增加的盐的质量：
原先盐水中水的质量：
600×（1－7%）＝558（克）
现在盐水的质量：
558÷（1－10%）＝620（克）
因此加入盐的质量是：
620－600＝20（克）
答：需要再加入20克盐。
上面是采用算术法解题，如果用代数法，假设加入x克盐，那么解题思路会更加直接。在以后的习题中，我们会涉及一些代数法来解题。
